题目内容
根据气体的性质，判断下列那些气体可以用如图所示装置
干燥并收集的是( )
①SO2 ②O2 ③CO2 ④H2．
A．②④ B．② C．④ D．①②
【考点】常用气体的收集方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据碱石灰的成分的性质进行及气体的密度进行分析，被干燥的气体不能与氢氧化钠和氧化钙反应，收集气体的方法为向下排空气法，据此进行分析判断即可．
【解答】解：①SO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故①不符合题意．
②O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故②符合题意．
③CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，④HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故③不符合题意．
④H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故④不符合题意．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，是对干燥剂、常见气体的性质的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应、常见气体的性质是解答本题的关键．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
B．
C．
D．
某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2
发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实 | 实验结论 |
| 1．将NaOH溶液加热煮沸 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”） | |
| 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 |
验现象
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________
_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________
__________________________________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
高锰酸钾⑥矿泉水；⑦洁净的空气；⑧四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝分类