Question

17．某化学学习兴趣小组为了探究酸的性质需要200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，而实验室里只有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），那么需要浓硫酸和水各多少毫升来配制？配制时正确的操作是如何的？

Answer 1

分析 使用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸，采取加水稀释的办法完成．加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．可根据这一特点建立方程解决问题．

解答 解：设需要浓硫酸的质量为x
200g×19.6%=x×98%
解之得 x=40g
浓硫酸的体积为：$\frac{40g}{1.84g/c{m}^{3}}$=21.8mL
需要水的质量=200g-40g=160g（合160mL）
答：需要98%的浓硫酸约21.8mL，水160mL．
配制时，应先将量取的160mL水倒入烧杯中，然后将量取的21.8mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．
故填：将量取的160mL水倒入烧杯中，然后将量取的21.8mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．

点评 使用溶液的溶质质量分数进行计算时，不能用溶液的体积和溶质质量分数相乘，一定要使用m=ρv的公式进行体积与质量的换算．水的密度为1g/mL，所以水的质量数（g）就可以看成其体积数（mL）．