Question

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式是________                      (2分)。

（2）反应中产生的气体的质量是            （1分）。

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数，3分）。

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是          (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是                                                 （2分）。

Answer 1

（1）Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

 （2）0.1g

  (3)32.7%                                       

  (4)偏小  铁锈也要消耗部分硫酸