题目内容

3．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 食物腐烂B．汽油挥发  水沸腾
C．酒精燃烧  铁生锈D．水结冰    干冰升华

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答 解：A、冰雪融化属于物理变化，食物腐烂属于化学变化，故选项正确；
B、汽油挥发、水沸腾都属于物理变化，故选项错误；
C、酒精燃烧、铁生锈都属于化学变化，故选项错误；
D、水结冰、干冰升华都属于物理变化，故选项错误；
故选A

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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2．实验室常用于制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；
b．加热高锰酸钾固体；
c．使用二氧化锰和过氧化氢．
（1）写出指定的仪器名称：
①试管     ②酒精灯
（2）请仔细分析装置甲的特点，推测所用的制氧气的方法是b （填a、b或c）；
采用方法c制取氧气应该选用装置乙（填甲或乙）．
（3）为检验装置乙中集气瓶内氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口．
（4）采用装置甲制氧气，在结束实验时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其原因是防止水槽内的水倒流入热的试管，引起试管炸裂．
（5）写出方法b的反应文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
3．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）

①图1中b→c段表示生成气体的过程
②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同
③图1中b点的值为5.3
④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成．
A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤D．③④⑤
20．A-G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．
（1）请写出下列物质的化学式：CH2ODC；
（2）请写出下列变化的符号表达式：
①B→G3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，在进行该实验前要在集气瓶中放少量水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，
②C→B2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在进行该实验前要在水中加少量的氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性．
7．在木炭还原氧化铜的实验中，当给试管加热一段时间后，观察到盛石灰水的试管中发生的现象是澄清的石灰水变浑浊，实验完毕将实验中的粉末倒在白纸上，可以看到有红色的物质，用化学方程式表示这一反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，此实验说明木炭具有还原性．
8．给氯酸钾单独加热时，生成氧气的速率很慢，但向其中加入少量高锰酸钾混合后加热，生成氧气的速率很快．于是有人说：“高锰酸钾也是氯酸钾分解反应的催化剂”．你是否同意这一观点？请说明理由．
15．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）．
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
③将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是升高温度．
12．实验室用食盐制纯碱操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，不正确的是（　　）
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
13．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到的CO和H2分子个数比为1：3的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
某兴趣小组的同学在实验室设计实验验证合成气的还原性．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：

【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性．②装入药品．③通入一段时间合成气．④分别称量装置D、E的质量．⑤缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．⑥停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．⑦再次分别称量装置D、E的质量，
【完善实验设计】
经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤②后点燃酒精灯．（填实验步骤的序号）
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验数据：
 装置D的质量装置E的质量
反应前292.4g198.2g
反应后296.0g201.5g
【现象分析和数据处理】
（1）甲同学根据C中黑色的氧化铜逐渐变为红色现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．
（2）操作⑥通合成气的作用除了将生成的气体赶入后面装置充分吸收外，还有防止铜被重新氧化，乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符．
【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．

①如图装置F中盛放的试剂名称是澄清的石灰水．
②如图装置的正确连接顺序是HGFI（填字母，且每套装置限用一次）．

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