Question

（1）如图1 所示纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．

①参加反应的A物质的质量是

 

②已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是

 

（2）纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃） 获得高纯度CaCO₃的流程如图2所示：试回答：
①写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式

 

．
②使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）

Answer 1

考点：微粒观点及模型图的应用,盐的化学性质,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应模拟图型,物质的制备

分析：（1）
①根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；
②由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式；
（2）
①根据盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体进行分析；
②根据碳酸钙高温生成的氧化钙和水制备氢氧化钙和反应的最后也生成了水和碳酸钙进行分析．

解答：解：
（1）①由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；
②结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g×

12

44

×100%=36克，水中氢元素的质量为72g×

2

18

×100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子个数比为：

36

12

：

8

1

=3：8已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C₃H₈，故该反应的化学方程式是C₃H₈+5O₂ 

点燃  .

3CO₂+4H₂O；
（2）
①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②从图示中可以看出水可以循环利用，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，所以二氧化碳也可以循环利用，

答案：
（1）
①44g       
②C₃H₈+5O₂ 

点燃  .

3CO₂+4H₂O
（2）
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
②

点评：本题考查质量守恒定律的应用，原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．