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不能用金属和酸直接反应得到的是
(
)
A. CaCl
2
B. FeCl
3
C. ZnSO
4
D. MgSO
4
试题答案
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23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B．A．C
（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关，那么金属钾的制得应排在
C
之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
金属光泽
，金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
．在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子
．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu
2
（OH）
2
CO
3
△2CuO+H
2
O+CO
2
↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO
2
↑
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO
3
）与赤铜矿（Cu
2
O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
，炼出它的化学方程式为
ZnCO
3
═ZnO+CO
2
↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO
2
↑
、
2Cu
2
O+C═4Cu+CO
2
↑
．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y
2
BaCu
6
O
10
，它是以Y
m
O
n
、BaCO
3
和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y
2
BaCu
6
O
10
是由
四
种元素组成的，Y
m
O
n
的化学式是：
Y
2
O
3
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
CO
2
（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
C+O
2
═CO
2
，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等
．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应
．
[实验现象]
[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是
镁反应速率比钛快
．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H
2
SO
4
反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H
2
SO
4
反应放出H
2
的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是
小红
的图象，判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
，
图象不同的原因是
小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
相对原子质量
有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
Ag、Zn（NO
3
）
2
，肯定滤液中有
Fe（NO
3
）
2
．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H
2
SO
4
分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数
64%
．②合金中另一金属为何种金属．
另一种金属为锌
．
（2013?泰兴市一模）科学探究是学习化学常用的一种重要方法，下面某校化学兴趣小组同学的探究过程．
【发现问题】
加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
【查阅资料】
①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶液呈酸性．
【知识回顾】
铜、银
不能
不能
（填能或不能）与稀硫酸反应产生氢气．
【分析讨论】
（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO
3
）
2
溶液，小楠认为不可能是Cu（NO
3
）
2
溶液，而应该是硫酸铜溶液，小楠的理由是
化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素
化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素
．
（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
．
（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗？
反应有SO
2
气体生成，污染空气
反应有SO
2
气体生成，污染空气
．
【提出问题】
上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
【讨论交流】
①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故不能确定硫酸是否剩余
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故不能确定硫酸是否剩余
．
②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验．小田认为不对，她的理由是
硫酸铜溶液也呈酸性
硫酸铜溶液也呈酸性
．
【反思评价】
同学们又发现：将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，会逐渐变慢，最后停止，其中可能的原因是
随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应
随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应
．
（2011?大庆）单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时都可以生成盐，现有同学构建了如图所示的知识网络图．
（1）请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式（要求组合⑥不能与图中已有组合重复）
金属与盐溶液；Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
金属与盐溶液；Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
．
（2）用面粉制作馒头的发酵过程中会生产有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味．请写出发生反应的化学方程式
HR+NaHCO
3
═CO
2
↑+H
2
O+NaR
HR+NaHCO
3
═CO
2
↑+H
2
O+NaR
，该反应所对应的是上图蒸好的哪种组合
①
①
（从①-⑩中选序号填入）．
（3）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，例如：SO
2
与水反应和CO
2
与水反应相似：SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
，H
2
SO
3
=H
2
O+SO
2
↑；在溶解性上CaSO
3
与CaCO
3
相似，均为难溶盐．已知煤燃烧所产生的烟气中含有SO
2
等气体，若直接排放到空气中，易产生酸雨．若在煤中掺入适量生石灰，生石灰能与SO
2
反应，从而减少SO
2
气体的排放．请写出SO
2
与生石灰反应的化学方程式
SO
2
+CaO═CaSO
3
SO
2
+CaO═CaSO
3
；SO
2
的实验室制法与CO
2
的实验室制法具有许多相似之处，请写出H
2
SO
4
和Na
2
SO
3
反应制取SO
2
的化学方程式
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
；若将SO
2
通入足量的澄清的石灰水中的现象是
产生白色沉淀
产生白色沉淀
．
（4）Fe
3
O
4
可看作由Fe
2
O
3
和FeO组成．即Fe
3
O
4
的化学式也可以写成FeO?Fe
2
O
3
．请写出Fe
3
O
4
与盐酸反应的化学方程式
Fe
3
O
4
+8HCl=2FeCl
3
+FeCl
2
+4H
2
O或FeO?Fe
2
O
3
+8HCl=2FeCl
3
+FeCl
2
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl=2FeCl
3
+FeCl
2
+4H
2
O或FeO?Fe
2
O
3
+8HCl=2FeCl
3
+FeCl
2
+4H
2
O
．
关 闭
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（2011?大庆）单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时都可以生成盐，现有同学构建了如图所示的知识网络图．