Question

实验室用16 g高锰酸钾(KMnO₄)放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4 g，则参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？剩余物质是什么？各多少克？

Answer 1

答案：
解析：

答：根据计算得知只有15.8 g　KMnO4分解了，剩余了0.2 g．14.4 g剩余物中应该有高锰酸钾0.2 g、生成的二氧化锰4.35 g和生成的锰酸钾14.4 g－4.35 g－0.2 g＝9.85 g 　　解：根据质量守恒定律得m(O2)＝16 g－14.4 g＝1.6 g 　　设：参加反应的高锰酸钾的质量为x，同时生成的二氧化锰的质量为y． 　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　2×158　　　　87　　　32 　　　x　　　　　　y　　　1.6 g 　　316/x＝32/1.6 g　　　　87/y＝32/1.6 g 　　x＝15.8 g　　　　　　　y＝4.35 g 　　解析：质量守恒定律应用十分广泛，典型应用是物质总质量守恒，常见还有元素质量守恒，以及与化学式综合计算等．分析题意，找出正确的化学反应方程式，并找准有效数据．高锰酸钾加热分解，生成物有锰酸钾、二氧化锰和氧气，14.4 g的剩余物质中不包括氧气(因为氧气是气态物)，又因题中未指明反应是否完全，所以16 g高锰酸钾并不一定全部参加反应了．只有另找途径．任何化学反应都遵循质量守恒定律，反应前物质的总质量为16 g，反应后剩下14.4 g固体，还差1.6 g，是生成氧气逸出导致的．