如图1为氯化钠.碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题:(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH 7,(2)40℃时.碳酸钠的溶解度为 g,(3)小于30℃时.碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度,(4)10℃时.向两只盛有100g水的烧杯中.分别加入氯化钠.碳酸钠两种物质至不能溶解为止.所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液．(5)如图2所示.20℃时.将盛有饱和碳酸钠溶液的小试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为

g；
（3）小于30℃时，碳酸钠的溶解度

氯化钠的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是

溶液（填物质化学式）．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

（填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据碳酸钠显碱性，氯化钠显中性考虑；（2）根据溶解度的查法考虑；（3）根据溶解度曲线在上边的溶解度就大考虑；（4）根据10℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度大小考虑溶质质量分数的大小．（5）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类．

解答：解：（1）碳酸钠显碱性，氯化钠显中性，所以二者的混合物显碱性，溶液的pH值＞7；
（2）从40℃向上作垂线，与碳酸钠的交点再向纵坐标作垂线，所以碳酸钠的溶解度是50g；
（3）小于30℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的下边，所以小于30℃时，碳酸钠的溶解度＜氯化钠的溶解度；
（4）饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，10℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液．
（5）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；
故答案为：（1）＞；（2）50；（3）＜；（4）NaCl；（5）C

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶解度曲线上的点是指某一温度时对应的溶解度数值，知道溶解度曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，熟悉饱和溶液溶质质量分数的大小取决于溶解度的大小．