Question

19．同学为了测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，他们没有找到纯金属，只好用铜锌合金和此盐酸完成了如图所示的实验．
（1）恰好完全反应生成氢气的质量是0.2g．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中氯化氢的质量分数．

解答 解：（1）恰好完全反应生成氢气的质量是：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）解：设溶质氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    73        2
    x        0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．