Question

汽车、电机车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1000g该28%的稀硫酸，请计算需98%的浓硫酸和水分别多少毫升？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积．

解答：解：设需用溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，1.84g/cm³×x×98%=1000g×28%，x=155.3cm³．
需要水的质量为：1000g-1.84g/cm³×155.3cm³=714.3g
水的体积为：714.3g÷1g/cm³=714.3cm³
答：需98%的浓硫酸和水分别为155.3cm³，714.3cm³ ．

点评：本题难度不大，掌握溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．