题目内容
(9分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 。
(2)铁生锈的条件是 ，生活中防止铁生锈的方法有
(写一种即可)。
(3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。
(4)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为： 或 ，写出其中一个反应的化学方程式 。
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
(1)铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
(2)与氧气和水(或水蒸气)接触 涂油(或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法)
(3)Fe203+3C0 2Fe+3CO2
(4)①铝片表面比铁片表面产生气泡快(或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈)
②Fe、Cu、Al(或Cu．Fe、Al)(名称也可) Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al)(名称也可) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe)
③FeCl2、AlCl3(或氯化亚铁、氯化铝)
【解析】(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
(2)铁在空气中生锈的条件是与氧气和水(或水蒸气)接触；生活中防止铁生锈的原理是隔绝水或氧气或形成合金等，具体的方法有涂油(或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法)
(3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是：用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应为：Fe203+3C0 = 2Fe+3CO2
(4) 三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu，即排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，判断金属的活动性。答案为Fe、Cu、Al(或Cu．Fe、Al) ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe)；铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，铁能置换出铜，但不能置换出铝，因此滤液中一定会有AlCl3，因为铁粉放入CuCl2中会生成FeCl2，因此滤液中一定也含有FeCl2，固体中加入稀盐酸，无明显现象，可能CuCl2与铁恰好完全反应，也可能有剩余，不能确定CuCl2是否一定存在，故答案为FeCl2、AlCl3(或氯化亚铁、氯化铝)
