题目内容

16.生产生活中处处都有化学,请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种(可重复使用),写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)少量存在于人体胃液中帮助消化的物质HCl;
(2)最简单的有机物CH4
(3)汗液中含量最多的盐NaCl;
(4)既可用于建筑业,又可用作补钙剂的物质CaCO3
(5)具有可燃性又有还原性的气体单质是H2

分析 根据给出元素结合常见物质的组成性、质、用途分析符合题中要求的物质,写出化学式.

解答 解:(1)少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是盐酸,化学式是:HCl;
(2)最简单的有机物是甲烷,化学式是:CH4
(3)汗液中含量最多的盐是氯化钠,化学式是:NaCl;
(4)既可用于建筑业,又可用作补钙剂的物质是碳酸钙,化学式是:CaCO3
(5)具有可燃性又有还原性的气体单质是氢气,化学式是:H2
故答为:(1)HCl;(2)CH4;(3)NaCl;(4)CaCO3.(5)H2

点评 在根据物质性质书写化学式时,化学式的书写一定要规范准确,特别是字母的大小写,数字的位置,各元素的原子个数比等.

练习册系列答案
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4.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数.实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量.数据如下表:
锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液
质量(克)    35.5    55.5    80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体80克.
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克.
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数.
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果.于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是石蕊试液的变色不明显,你能改进这个测量过程吗?请简要描述改进方案;①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴酚酞试液(质量忽略不计),重新称量;②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由无色恰好变为红色时,停止滴加,再次称量.

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