Question

14．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO₃溶液的溶质质量为3.4g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设硝酸银的质量为x，反应生成硝酸质量为y，
由图中信息可知，反应生成氯化银沉淀的质量是2.87g，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
     170   143.5  63
      x   2.87g   y
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$=$\frac{63}{y}$，
x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
（2）恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{1.26g}{50.0g+10.0g-2.87g}$×100%=2.2%，
答：恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为2.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．