Question

8．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：

	反应前		反应后
实验数据	洁厕剂样品的质量	加入石灰石的质量	剩余物的总质量
	73g	50g	114.2g

请计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该洁厕剂中氯化氢的质量分数．

解答 解：（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g-114.2g=8.8g．
（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=14.6g
该洁厕剂中氯化氢的质量分数为$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%．
答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．