题目内容

14．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\stackrel{加热}{→}$CaCO3+CO2+H2OB．Mg+H2SO4→MgSO4+H2
C．Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4D．C2H5OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O

分析 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

解答 解：A、Ca（HCO3）2$\stackrel{加热}{→}$CaCO3+CO2+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
B、Mg+H2SO4→MgSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
C、Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
D、C2H5OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．下列是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）他首先要将粗盐提纯，其操作步骤是
①溶解 ②过滤 ③蒸发④结晶
其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅和转移固体．
（2）利用提纯的粗盐配置所需的氯化钠溶液，（看图1）该实验正确的操作顺序是④②③⑤①（填序号）．
（3）认真观察，图中错误的操作步骤是②（同上）．

（4）配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL（ρ水=1g/mL）．
（5）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数＜10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（6）部分物质溶解度曲线如图2所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是136g，溶质质量分数是26.5%．
5．现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（　　）
A．40%B．45%C．30%D．70%
2．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理均可）；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置A（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．由此可知乙炔的物理性质是乙炔难溶于水，密度比水小．
9．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制，写出上述反应的化学方式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是能控制反应的发生和停止．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是DF或DG（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．
19．金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景．如图钛元素在元素周期表中的信息，则下列说法正确的是（　　）
A．钛元素的相对原子质量为47.87gB．钛原子核内有22个质子
C．钛离子Ti3+中含有25个电子D．金属钛的化学式为Ti2
6．下列符号中表示钙元素的是（　　）
A．CaB．NaC．ClD．K
3．下列生活中的变化涉及化学变化的是（　　）
A．高梁“变”酒B．玉石“变”手镯C．冰块“变”冰雕D．玩机器人“变”形
4．如图所示基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

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