Question

11．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想（2）：该溶液全部变质，为NaCO₃溶液
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液
【査阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理是 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl则猜想（1）不成立	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立，若滤液变红则猜想（3）成立	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： 第2组实验结束后，静置一会儿后，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明猜想（3）成立

【探宄实验】综合各小组的方案后，动手实验
【结论与反思】NaOH浴液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验用饺头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管一段时间后，两装置中气球明显胀大
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）若乙装置中头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．

Answer 1

分析 【设计方案】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能够使酚酞试液变红色；
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
【拓展延伸】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：【设计方案】实验过程如下表所示：

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是若产生白色沉淀，反应方程式是 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 则猜想（1）不成立	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，静置一会儿后，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明猜想（3）成立

【拓展延伸】（1）甲装置中气球膨胀，说明锥形瓶中的气体减少，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，因此液体可能是氢氧化钠溶液，气体可能是二氧化碳，发生反应的方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁，因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，导致气球膨胀．
故填：铁．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．