题目内容

1．要配制5L24.5%的硫酸溶液（密度为1.22g/ml），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？需加水多少毫升？

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．

解答 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，5L=5000mL，
则1.84g/mL×x×98%=1.22g/mL×5000mL×24.5%         x≈828.8mL．
需要加水的质量为1.22g/mL×5000mL-1.84g/mL×828.8mL≈4575g（合4575mL）．
答：需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）828.8mL，需加水4575mL．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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11．黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应物和生成物：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2+3X，则X的化学式为（　　）
A．NO2B．SO2C．CO2D．H2O
12．指出如图所示过滤操作中的错误地方   
（1）滤纸高于漏斗的边缘，且没有紧贴在烧杯内壁上；
（2）没有用玻璃棒引流；
（3）漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
9．下列情况可能引起空气污染的是  （　　）
①煤和石油的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机汽车尾气的排放． ⑤人体呼出的气体．
A．只有①②B．只有③④C．①②③④⑤D．①②③④
16．化学来源于生活，服务于生活．在学习化学过程中，要加强和日常生活的联系，并用所学知识解决生活中的问题．如：
（1）铁在和氧气、水蒸气接触下容易生锈，为了防止菜刀生锈，我们采取的措施是保持菜刀的干燥．
（2）久未开启的菜窖里二氧化碳的浓度可能很大，出于安全考虑，人在下菜窖之前，应该做一个灯火实验．
（3）我们常说：“真金不怕火炼”，试从化学角度加以解释金的化学性质稳定．
（4）“釜底抽薪”是我们常用的一个成语，其含义就是指从根本上解决问题．从化学燃烧的角度考虑，就是指移走可燃物而灭火．
（5）新农村建设中，提倡使用沼气作为新型燃料，一是节约化石能源，二是减少污染，三是促进环境卫生，请写出沼气燃烧时主要发生反应的方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
6．在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84
溶质质量分数/102040608098
（1）由上表可以看出的规律是常温下硫酸的密度随着溶质的质量分数的增大而增大
（2）实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98%的浓硫酸多少毫升？需再加水的体积是多少？
4．下列有关实验现象描述错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光
1．请水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都是非常重要的．现对一杯取自西江河的浑浊河水，进行下列所示的实验．回答下列问题：

（1）若用①净水器处理河水，活性炭的作用是吸附，是物理变化．
（2）将净化后的河水进行②所示的电解水的实验，试管（填“a”或“b”）b 中收集的气体是氧气，电解水反应的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，通过该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）在③的操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．检验自来水是硬水还是软水可加入肥皂水．
（5）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1．
2．认真分析如图，回答有关问题．

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；②钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：
①X的数值为20；②钙元素排在元素周期表的第四周期；
（3）C、D两种粒子中，与钙原子性质相似的是C．

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