题目内容

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是　(　　)

选D。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量时,氢氧化钠的质量逐渐减小至零;氢氧化钠溶液呈碱性,加盐酸前pH大于7,加盐酸的过程中,碱性减弱,pH减小,盐酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7;反应中生成氯化钠,故氯化钠质量由零逐渐增加,待氢氧化钠反应完时,氯化钠的质量不再增加;盐酸中有水,当盐酸过量时,水的质量也会不断增加

练习册系列答案
相关题目
氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是
 
（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式
 
．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
 
．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是
 
；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
 
．
（2009?朝阳）以下四种实验操作对应的曲线正确的是（　　）
（2013?天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（2012?惠城区模拟）下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述中不正确的是（　　）
选项 目的 操作 现象 结论
A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝
浸入硫酸铜溶液中		 铝丝表面有红色铜析出 铝比铜活泼
B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液已经
变质
C 探究物质溶解于
水的热量变化		 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都
能使溶液温度下降
D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 往两瓶气体中分别加入澄清石灰水，振荡 一瓶变浑浊，一瓶无变化 变浑浊的是二氧化碳，无变化的是一氧化碳
（2012?鄂州）小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：
①
CaO+H2O=Ca（OH）2；
CaO+H2O=Ca（OH）2；

【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】：
猜想 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
滤液A中的溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 NaOH、Ca（OH）2 NaOH、Ca（OH）2
白色固体B的成分 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3、Ca（OH）2
【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：②
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙

【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl 无气泡产生 猜想不成立
【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因③
不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的
不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的
．
若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为：④
加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红
加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红
．
猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可用的一种物理方法是：⑤
蒸发结晶
蒸发结晶
．
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？⑥
实验后的废液应进行酸化处理后才能倒入下水道
实验后的废液应进行酸化处理后才能倒入下水道
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网