题目内容
5．要配制1000g质量分数为8%的NaCl溶液需质量分数为20%的NaCl溶液多少克？水多少克？分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
解答 解：设需20%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=1000g×8% x=400g
所需水的质量=1000g-400g=600g．
答：需20%的氯化钠溶液400克，需水600g．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
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16．
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是Na2SO4、可能有NaOH（用化学式表示）．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是将操作1中的澄清石灰水改为氯化钡．
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是Na2SO4、可能有NaOH（用化学式表示）．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
 | 乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本 原则，理由是变量不唯一． |
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
| I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水． II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液． | 产生白色沉淀、溶液呈红色 | 猜想3成立 |
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是将操作1中的澄清石灰水改为氯化钡．
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