题目内容

氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是
 

（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质变成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成气体二氧化碳解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水计算出原溶液中碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量，从而求出原溶液中氢氧化钠的质量，进而求得所得溶液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数求解即可．
解答：解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质变成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成气体二氧化碳；故答案：稀硫酸或稀盐酸；
（2）设10g样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106             100       80
x               1g        y
106
x
=
100
1g

x=1.06g
100
1g
=
80
y

y=0.8g
原固体中氢氧化钠的质量为10g-1.06g=8.94g，所得溶液就是氢氧化钠的溶液，所得溶液中氢氧化钠的质量为8.94g+0.8g=9.74g；
所得溶液中溶质质量分数为
9.74g
500g
×100%≈1.9%
答：所得溶液中溶质质量分数为1.9%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，要熟练掌握酸碱盐的性质才能准确计算解答．
练习册系列答案
相关题目
生活中有很多变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（　　）
A、衣服晾干B、瓷器破碎
C、滴水成冰D、葡萄酿酒
化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是
 
（填字母序号，下同）．
A． 西红柿          B．米饭         C．牛奶        D．菜油
（2）①厨房里使用的下列物品，其主要材料属于天然纤维的是
 
，属于金属材料的是
 
．
A．塑料包装带       B．橡胶手套      C．铝壶      D．棉布围裙
②下列做法正确的是
 
．
A．厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．在室内洒水可防止煤气中毒
C．炒菜时油锅着火，可用水浇灭或锅盖盖灭
D．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内严禁烟火
（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料．
①在汽油中添加乙醇的目的是
 
，
②写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式
 
．
为了加快建设美好幸福新铜仁，市委、市人民政府提出建设“武陵之都，仁义之城”的目标，为铜仁发展注入了新的内涵．
（1）铜仁市水资源比较丰富，请提出防止水污染的几种措施
 
、
 
（2条以上）．
（2）下列措施不利于我市可持续发展的是
 
（填字母）
A．加大城市绿化、园林建设            B．大力发展火力发电
C．注重地方文化传承及发展            D．发展工业与环保相结合．
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①
 
，②
 
；
（2）在加入药品之前应对实验装置进行
 
．
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起
 
作用，发生反应的文字表达式为
 
；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
 
（填序号），在试管口附近要加
 
，其目的是
 
．
（5）收集氧气的装置可用
 
（填序号）．
（6）检验O2是否已经集满的方法是
 
．
如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是
 
 （填“＞”“＜”或“=”）；
（2）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是
 
g，该温度下，欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为
 
g；
（3）乙中含有少量甲，可以采用
 
结晶的方法，分离提纯乙物质．
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一实验二实验三
观察固体表面
向两块固体表面滴加稀盐酸
振荡三个塑料瓶
①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的
 
，因此要密封保存．
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为
 
，对比A瓶与
 
（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
方案一方案二分析
     微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为
 
；
方案二的设计原理是利用了
 
．
④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）．
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
【实验结论】猜想正确．
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变
 
色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有
 
；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式
 
；
Ⅳ．上述实验中步骤
 
（填写序号）是没有必要进行的．
把含有杂质的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气（杂质不反应也不分解）．完全反应后，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．
计算：
（1）制得氧气的质量
 
g．
（2）高锰酸钾质量分数是多少？
久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末．取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现．产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）
 
，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式
 
．

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