Question

1．如图，在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，经测定pH为7．
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是_MgCl₂．
（2）F处河水中含有的溶质主要是NaCl．
（3）D处发生的化学反应方程式为2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使石蕊变蓝，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A处河水使紫色石蕊试液变蓝色，说明A处河水呈碱性，B处河水出现白色浑浊，说明A中含有的物质与B中含有的物质反应生成白色沉淀，D处河水有大量气泡产生，则是盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，同时生成了氯化钠和水，则A含有氢氧化钠，B含有氯化镁，反应后能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，E处河水澄清，经测定和PH等于7，则F处只含有氯化钠．
故答案为：（1）MgCl₂； （2）NaCl；（3）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本考点考查了酸碱盐的应用，属于物质的鉴别题．解此类题时，要抓住题目给出的信息，由实验现象进行推理，从而得出正确的结论．