题目内容

“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（ ）

A. 纯净物：冰水、水银、硬水

B. 大气污染物：NO2、PM25、CO2

C. 硬水软化的方法：煮沸、蒸馏、向水中加入明矾

D. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜

练习册系列答案
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某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

A. 生成物均是氧化物

B. 反应物中有单质

C. 该反应属于氧化反应

D. 该反应中反应前后分子个数不变

利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”,实验中 H2O2 的溶质质量分 数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内 压强成正比。反应放热忽略不计)

（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：___，MnO2 在此反应前后___和__不发生改变。

（2）图乙是“0.1 克 MnO2 不同体积的 3% H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看______。

（3）当用“3% H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。 在此实验条件下,若 MnO2 的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_____(选填字母)烧杯 中所装的 3% H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率______（填 “越快”、“越 慢”或“不变”）；

（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______。

某化工企业以黄铁矿为原料生成硫酸。请根据下图的工艺流程图回答问题：

（1）沸腾炉中的黄铁矿的主要成分二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价是____价。

（2）接触室中发生反应的化学方程式是___________。

（3）根据工艺流程图判断下列说法正确的有___________（填序号）。

A.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

B.使用催化剂能提高物质X的反应速率和产量

C.吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

D.该企业的尾气处理不当会引起酸雨

下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）

A. 木炭还原氧化铜

B. 在密闭容器中燃烧红磷

C. 在密闭容器中燃烧镁条

D. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

在最新公布中文名称的元素中，奥元素的相关信息的如下图所示，下列有关奥的说法正确的是（ ）

A. 元素符号为uUO B. 原子的质子数为176

C. 原子序数为118 D. 相对原子质量为294g

（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的原因（至少答两点）:

________________________， _____________________。

（2）发生的实验现象是：_______________ ；____________________。

（3）你得出的结论是________________________ 。

下列说法中，正确的是

A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原瓶

B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

C. 为了看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心

D. 为了安全，给试管内的液体加热时，试管口不能对着人

下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
 

请你回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_________________。

(2)实验室选用B装置制取氧气的优点是_______________，分液漏斗中所加入的药品是____________________。

(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是____________。上图中的收集装置，不能用来收集氧气的是_________(填字母编号)。

(4)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。小虹同学认为可用E或F装置收集硫化氢气体，但小明同学经过思考后，认为E和F都有不合理之处，请你从既能收集硫化氢气体又能保护环境的角度提出改进的措施_____。

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