在硝酸银.硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉.反应停止后过滤.滤液仍为蓝色.有关判断正确的是( )A．滤渣中一定有银.没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌.硝酸铜.硝酸银C．滤渣中一定有银和锌.可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌.硝酸铜.可能有硝酸银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有银、没有铜和锌
	B．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
	C．	滤渣中一定有银和锌，可能有铜
	D．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

分析根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．

解答解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故选项错误；
B、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项错误．
C、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故选项错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确；
故选：D．

点评本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．

练习册系列答案

相关题目

5．

甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类别的物质，其中乙是水．它们之间的转化关系如图所示，箭头表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）．
（1）请推断：甲可能是过氧化氢．
（2）写出丙转化为乙的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

6．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及如图仪器

（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是①②⑦⑧．（填序号）
（2）选择合适的药品制取CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．验满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气．制备气体时选择发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和反应条件．

3．下列实验方案不合理的是（　　）

	A．	区分热固性塑料和热塑性塑料--加热，观察外形变化
	B．	区别硝酸钾和硝酸铵--用熟石灰
	C．	鉴别NaOH、K₂CO₃、BaCl₂三种白色固体--用稀H₂SO₄
	D．	检验CaO中是否含有Ca（OH）₂--加水后滴加酚酞溶液

10．（1）请写出如图中一种氧化物的名称：二氧化硫（或水）；
（2）请写出图中所发生反应的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

20．亚硝酸钠[NaNO₃]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）

	A．	亚硝酸钠是由三种元素组成的
	B．	可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
	C．	亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH₃
	D．	亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求

7．

已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为金属氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）．试回答：
（1）C的名称：氢氧化钙；
（2）用化学方程式表示E在工业炼铁中的用途：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）A→D的基本反应类型分解反应．

4．现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种．某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究．请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为石灰石．为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液．向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成．已知120gX和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨．X的化学式为FeS₂．

14．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．
【实验目的】Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：

实验操作和步骤	实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；	一支试管中溶液变为红色，则原溶液是稀盐酸．
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．	一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是Na₂CO₃溶液
（3）另用2支试管，各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤（2）检验出的溶液	一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）₂溶液，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；剩下的就是最后一种溶液．

乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：

同学	实验操作	实现现象	结论
小红	用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液．	一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．	所滴加的溶液是稀盐酸．
小勇		一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．	所滴加的溶液是Na₂CO₃溶液．
小新		三支试管溶液中都无现象．	所滴加的溶液是NaOH溶液

乙组三位同学经过交流后发现本组小勇同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是Ca（OH）₂溶液，由此鉴别出了四种溶液．
【反应与体会】
①物质的鉴别有多种方法；
②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等．

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