题目内容
古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．你认为这金光灿灿金属可能是______，炼出它的化学方程式为______ ZnO+CO2↑
【答案】分析：根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；反应物中有什么元素，生成物中就有什么元素，我们就可以初步判断在该“黄金”中可能含的元素为铜元素和锌元素．所谓的“黄金”是碳还原的铜锌的合金，其中碳酸锌在高温时可以分解产生氧化锌和二氧化碳，可以据此解答该题．
解答：解：根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，所以可以判断该黄色金属可能为铜和锌的合金，由题意：炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜（Cu2O）、木碳高温下能得到多种物质，其中ZnCO3高温分解成ZnO和CO2，则反应为：①ZnCO3高温分解成ZnO和CO2的化学方程式为：ZnCO3
ZnO+CO2↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu2O
4Cu+CO2↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C
2Zn+CO2↑；
故答案为：铜锌合金；ZnCO3
ZnO+CO2↑；C+2Cu2O
4Cu+CO2↑；2ZnO+C
2Zn+CO2↑．
点评：对该题的关键是要依据质量守恒定律，所以要求学生一定要牢牢的记住质量守恒定律的真谛．本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．
解答：解：根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，所以可以判断该黄色金属可能为铜和锌的合金，由题意：炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜（Cu2O）、木碳高温下能得到多种物质，其中ZnCO3高温分解成ZnO和CO2，则反应为：①ZnCO3高温分解成ZnO和CO2的化学方程式为：ZnCO3
ZnO+CO2↑；②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu2O
4Cu+CO2↑；③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C
2Zn+CO2↑；故答案为：铜锌合金；ZnCO3
ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑．点评：对该题的关键是要依据质量守恒定律，所以要求学生一定要牢牢的记住质量守恒定律的真谛．本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．
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