题目内容

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．请阅读后计算：
（1）该硫酸未开启前的其中溶质的质量为920g．
（2）欲配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）

分析 （1）根据m=ρV计算该瓶硫酸试剂的质量；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，可求出需要浓硫酸的体积；

解答 解：（1）该瓶硫酸试剂的质量=500mL×1.84g/mL=920g；
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量=500g×19.6%=98g，需要这种硫酸的体积=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
答案：（1）920；（2）54.3ml．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算等，比较基础，注意对公式的理解越灵活运用．

练习册系列答案
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4．甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、碳、钙4种元素中的1～3种组成．
（1）甲是无色无气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是CO．
（2）乙也是一种无色气体，与甲所含元素相同，请写出一种鉴别甲和乙的方法：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如图，在方框中补全相应微粒的图示．

（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．甲、乙、丙、丁都是氧化物B．甲、乙、丙、丁、戊中都含有氧分子
C．丁和戊在一定条件下可以相互转化D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应．
5．在①分子，②原子，③质子，④中子，⑤电子等粒子中，把符合下列条件的粒子序号填在相应的横线上
（1）构成物质的粒子是①②
（2）化学变化中的最小粒子是②
（3）带正电荷的粒子是③
（4）不显电性的粒子是①②④
（5）质量最小的粒子是⑤
（6）在同一原子中数目相等的粒子是③⑤．
2．下列说法，不正确的是（　　）
A．在化合物里，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
B．点燃可燃性气体前要检验其纯度
C．具有相同核内质子数的微粒不一定是同种元素
D．物质的组成元素相同，性质不一定相同
9．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前人们正在利用和开发其他新能源．我能写出其中的三种太阳能、风能、地热能．
我还知道被认为是最清洁的燃料是H2（填化学式）．化石燃料的燃烧会带给空气污染，污染空气的三大主要气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．
19．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象石灰浆中含有Ca（OH）2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬．
（3）如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？蕊溶液和浓盐酸（写出一组即可）．
（4）氢氧化钠固体为什么要密封保存？解释并写出化学方程式氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳反应而变质；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
6．73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
3．在下列物质中  ①洁净的空气     ②高锰酸钾完全分解后的固体     ③水银      ④氧化铜      ⑤液氧     ⑥蒸馏水       ⑦氯化钠
其中属于混合物的是①②（填序号，下同），属于纯净物的是③④⑤⑥⑦，属于化合物的是④⑥⑦，属于氧化物的是④⑥，单质的是③⑤．
4．据如图所示仪器回答：

（1）写出仪器名称：
A．烧杯，B．试管夹，C．量筒，D．酒精灯．
（2）填写仪器编号回答下列问题：
①配制溶液时，用来溶解固体的容器是A；
②用于作热源的仪器是D；
③加热试管内溶液时，用于夹持试管的仪器是B；
④用来量度液体体积的是C．

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