质量守恒定律是一条重要规律.请利用该规律的相关知识回答下列问题．(1)化学反应前后肯定发生变化的是C．A．分子数目 B．元素种类 C．物质种类 D．物质的总质量(2)铁丝在氧气中燃烧.若反应前后固体质量变化用如图表示.则m1与m2之差表示参加反应的氧气的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．

质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定发生变化的是C（填写序号）．
A．分子数目 B．元素种类　　　C．物质种类　　　D．物质的总质量
（2）铁丝在氧气中燃烧（只考虑氧气参加反应），若反应前后固体质量变化用如图表示，则m₁与m₂之差表示参加反应的氧气的质量．

分析（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（2）铁和氧气反应生成四氧化三铁．

解答解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；
反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．
故选C．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量．
故填：参加反应的氧气．

点评化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

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8．从下列实验现象中，得到的结论正确的是（　　）

	A．	往溶液中加BaCl₂溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO₄^2-
	B．	浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
	C．	氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子
	D．	溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明溶液中有CO₃^2-

9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．

6．用化学方程式表示下列反应：
（1）用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸（含盐酸）过多Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（2）用氢氧化钠中和石油中的硫酸2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收，其化学方程式是SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

13．在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．
（1）发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用以下仪器可以组装出多套气体的发生和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和用排水法收集氧气装置，写出所选择的仪器编号：①③⑤⑦；

（3）科学实验中常见的仪器连接是玻璃管与橡胶塞、玻璃管与橡胶管连接，连接时一般操作是先把玻璃管口
用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶塞上的孔或橡胶管．

3．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂固体于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管内，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO_3的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂不是，为什么？因为高锰酸钾反应后质量和化学性质都发生了变化，加了高锰酸钾之后，KClO₃分解速率大大加快是因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．

如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”．
（1）食指上漏填的一类物质是金属．
（2）酸之所以具有通性是因为他们具有相同的微粒H⁺ （填符号）．
（3）盐酸与碱发生的化学反应类型属于复分解反应．

7．已知30℃时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30℃的饱和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶体代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃时恰好饱和溶液，则需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的质量为（　　）

水中重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．向50mL水（密度为1g•mL^-1）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象溶解度表回答
硝酸钾溶解度

温度℃	0	10	20	T₂	40	50
溶解度g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；（填字母）
（2）当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余．