题目内容
8．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数发生变化的是（ ）| A． | 二者的质量分数都变大 | |
| B． | 浓盐酸的质量分数变大，浓硫酸的质量分数变小 | |
| C． | 二者的质量分数都变小 | |
| D． | 浓盐酸的质量分数变小，浓硫酸的质量分数变大 |
分析 根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．
解答 解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，由以上分析可知C正确．
故选C．
点评 通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，质量分数都会减小．
练习册系列答案
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19．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（ ）
| A． | 实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯 | |
| B． | 做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品 | |
| C． | 点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃 | |
| D． | 用托盘天平称量物体时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码，最后移动游码 |
16．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
| A． | 植物呼吸 | B． | 食物腐烂 | C． | 铁生锈 | D． | 硫燃烧 |
3．水煤气是由煤（C）和水蒸气（H2O）在高温下制取．某同学根据质量守恒定律猜测水煤气的成分，并对其所含可燃性气体成分进行研究．
（资料：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碱石灰干燥剂可除去水分；白色无水CuSO4遇水变蓝色）
【猜想】（Ⅰ）CO；（Ⅱ）H2；（Ⅲ）CH4；（Ⅳ）CO、H2；…．
除了上述猜想Ⅰ-Ⅳ之外，还有 ①3种．
【进行实验】（实验中进行的反应都完全反应）
【作出判断】根据以上实验结论，猜想Ⅳ正确，制取水煤气的反应方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
【拓展】点燃水煤气前应进行操作是检验气体纯度．
（资料：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碱石灰干燥剂可除去水分；白色无水CuSO4遇水变蓝色）
【猜想】（Ⅰ）CO；（Ⅱ）H2；（Ⅲ）CH4；（Ⅳ）CO、H2；…．
除了上述猜想Ⅰ-Ⅳ之外，还有 ①3种．
【进行实验】（实验中进行的反应都完全反应）
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| （1） | 导出水煤气，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶． | 除去CO2 | |
| （2） | 再通过盛有碱石灰的干燥管 | ②除去水蒸气 | |
| （3） | 依次通过盛有国亮粉末的高分硬质试管（细石棉绳做载体） | 黑色CuO变红色 | 可能含有CO或H2 |
| （4） | 依次通过盛有白色无水CuSO4的干燥管 | ③无水硫酸铜变蓝色 | 有水生成 |
| （5） | 依次通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 | 石灰石变浑浊 | ④证明生成物有二氧化碳 |
| （6） | 最后点燃尾气 | ⑤尾气不会燃烧 | 不含CH4 |
【拓展】点燃水煤气前应进行操作是检验气体纯度．
20．发射火箭用N2H4（联氨）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，该反应的化学方程式为2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
17．将洁净的铜丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的混合液中，一段时间后，铜丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（ ）
| A． | 只有Zn | B． | 只有Ag | C． | Zn和Ag | D． | Zn和Cu |