题目内容

1．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（提示：SO2和NaOH的反应与CO2相似，SO2对应的酸是亚硫酸（H2SO3））

（1）如图，在吸收塔中，常把饱和的NaOH溶液喷成雾状以能充分吸收SO2，其原理是增大接触面积．反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（2）在沉淀室中，发生了复分解反应，其中生产的不溶物质是CaSO3（填化学式）．
（3）氧化室中，发生了化合反应，其化学方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4．
（4）为了节约成本，上述流程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠．（填名称）

分析 根据化学反应速率的影响因素解答；根据化学方程式的书写解答、根据流程图确定可以循环利用的物质．

解答 解：（1）把饱和的NaOH溶液喷成雾状能增大反应物的接触面积从而促进反应的进行，氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：增大接触面积；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）沉淀池中氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成了亚硫酸钙沉淀，故填：CaSO3；
（3）氧化室中亚硫酸钙和氧气反应生成了硫酸钙，故填：2CaSO3+O2=2CaSO4；
（4）根据流程图可以看出，氢氧化钠可以循环利用，故填：氢氧化钠．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度．

练习册系列答案
相关题目
9．从下列食品或保健品的名称看，能补充人体所必需的微量非金属元素的是（　　）
A．高钙牛奶B．富硒康C．补锌口服液D．加铁酱油
12．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．

（1）请在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线．
（2）烧碱在刚进迷宫时，就碰到了两种阻止他前进的物质．写出其中一种与其反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）迷宫的8种物质中，俗称熟石灰的是Ca（OH）2．属于盐的是CuSO4、NaCl、Na2CO3．
（4）迷宫中Fe是常见的金属单质，若用实验证明铁比铜活泼，应选择的一组药品是Fe、CuSO4（或Fe、Cu、稀H2SO4或盐酸）．
9．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b= c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为b=c＞a．
（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．
16．钠是种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用，下列是一些含钠化合物：
Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室内发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H2O=Ca（OH）2外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（2）该生产流程中设计到有一种可以循环利用的碱的是NaOH．（填写化学式）
6．明末宋应星于崇祯十年（公元1637年）所著《天工开物》，炼锌工艺的现存文字记载：
“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐中，封裹泥固，以渐砑干，勿使见火拆裂．然后逐层用煤炭饼垫盛．其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．冷定毁罐取出．每十耗其二，即倭铅（金属锌）也．”如图：
（1）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”（宋应星语）．
意思是锌的沸点（907℃）较低，宜与铜熔合制成黄铜．黄铜是是（填“是”或“不是”） 金属材料．
（2）此图罐中烟煤作用是作还原剂．
13．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满．
（2）上述装置中的A和E组合后，还能用来制取并收集的气体是二氧化碳；写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸；氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．
10．燃料燃烧需要氧气，说明氧气具有的性质是支持燃烧．
11．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu SO4+SO2+2H2O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是残余清液中的硫酸铜也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：A→C→D；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是反应产生大量气体，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置B（填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变成无色
产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是气体在冷却过程中体积逐渐减小
（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网