在用稀硫酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时.某化学兴趣小组认真观察详实记录.进行了一些探究活动.请完成下列问题:(1)小明同学测定丙绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．①该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,②在加入溶液质量至5g时.所得溶液中溶质的化学式为:Na2SO4.NaOH．(2)细心的小华同学观察非常仔细．在实验进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

在用稀硫酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察详实记录，进行了一些探究活动，请完成下列问题：
（1）小明同学测定丙绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
①该反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
②在加入溶液质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为：Na₂SO₄、NaOH．
（2）细心的小华同学观察非常仔细．在实验进行几秒钟之后•发现溶液中有少量气泡产生，经过小小组讨论，他们-致认为NaOH溶液在空气中变质了，为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证．
方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl₂溶液．若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
方案二：取一定量溶液样品，滴加适M酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液变质了．
你不同意上述两个实验方案中的哪-个？方案二简述你的理由因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质．

分析（1）①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了铝钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
②从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，可以据此解答该题；
（2）氢氧化钠和硫酸反应没有明显现象，可以据此解答该题，根据氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此判断．

解答解：（1）①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
②从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，而氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠，所以此时溶液中的溶质为：硫酸钠和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；
氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以方案二中仅仅根据溶液变红即判断溶液没有变质是错误的．
故答案为：（1）①H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O； ②Na₂SO₄、NaOH．
（2）方案二；因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质．

点评要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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19．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
Ⅰ：制备氮化镁
【查阅资料】
①（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，该反应为放热反应．
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如图甲（A-G）：

（1）D装置的作用是吸收水蒸气（或干燥氮气），G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
（2）E装置中发生反应的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
Ⅱ：测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）₂沉淀和NH₃，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；，氮化镁（Mg₃N₂）中氮元素的化合价是-3．
【定性分析】
步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
【定量测定】
按图乙（H-I）实验装置进行实验：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
（5）球形干燥管的作用是充分反应，防止倒吸．

16．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法中错误的是（　　）

	A．	单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	一个单宁酸分子中含26个氢分子
	C．	单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
	D．	单宁酸中碳元素的质量分数最大

3．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生如图1装置是B（填字母，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气的密度大，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
（3）实验室常用硫化亚铁固体与稀盐酸常温下来制取硫化氢（H₂S），应选择的发生装置是B．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．

13．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠、苏打、NaHCO₃、盐		B．	氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）₂、碱
	C．	汞、水银、Hg、非金属单质		D．	乙醇、酒精、C₂H₅OH、有机物

20．工业中制备KClO₃的流程如下：

已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO₃）₂ 是209.0g；KClO₃ 是7.4g；CaCl₂ 是74.5g；则下列说法中错误的是（　　）

	A．	上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低
	B．	过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯
	C．	洗涤KClO₃晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO₃溶液效果更好
	D．	上述流程中生成KClO₃的反应是：2KCl+Ca（ClO₃）₂=2KClO₃↓+CaCl₂

17．

用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（　　）

	A．	事先在集气瓶内加少量水
	B．	实验前，检查装置的气密性
	C．	红磷熄灭后，立即打开弹簧夹
	D．	该实验可将红磷换成硫粉，烧杯中的水换成浓氢氧化钠溶液

18．回答下列三个实验中有关水的相关问题：

（1）实验A中集气瓶预留一定量水的目的是防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部．
（2）实验B中热水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（3）通过实验C塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是二氧化碳能溶于水．

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