Question

100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出稀硫酸中硫酸的质量，进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数；根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．

解答：解：设稀硫酸溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　 98     161   2
13g   x     y    z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

解得：x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．