题目内容
如下图所示(部分生成物已省略)：A、C是无色气体，B、F是红色固体。
(1)写出反应①的化学方程式：__________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________，反应类型是____________反应。
(3)含D的生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的____________反应的过程。。
(1)3CO+Fe2O3=ZnSO4+H2↑(2分）
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧气（O2） 
灵星计算小达人系列答案
孟建平错题本系列答案某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
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⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：----- 反应①加适量的盐酸，适量是指-----。
⑵检验挥发性气体C的方法------。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 4g | ｍ | 10g | 10g |
【含量测定】
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%，3分) 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y（计算过程3分。）
【总结反思】请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品。
上”)熄灭，其原因是____________________________。
壳中含量最高的金属元素的
氯化物的化学式是__________________________________下列图形能正确反映实验事实的是（ ）
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| A． |
充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
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| B． |
稀硫酸中加入铁粉 |
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| C． |
氯化钠溶液里加水 |
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| D． |
硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液 |
