题目内容

12．我国北方部分地区盛产红薯，每到秋末农民伯伯都要将红薯放入深深的地窖中保存，某化学兴趣小组的同学发现农民伯伯从地窖中取红薯之前，常常要做灯火试验．（即将点燃的火把或灯火等用绳索吊起放入窑洞中探明氧气含量的试验）．
【提出问题】红薯窖中含有什么气体？
【作出假设】做灯火实验的目的是验证地窖中是否含有二氧化碳，如果蜡烛熄灭，小组同学推测地窖中含有的主要气体可能是二氧化碳．
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入窖中，用木棍拨动使瓶中的水全部倒出，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于排水集气法．
【设计实验】
实验操作实验现象结论
将瓶盖打开，向瓶内倒入适量
澄清石灰水，振荡		澄清石灰水变浑浊红薯窖中含有较多二氧化碳

分析 【作出假设】久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，结合二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析解答．
【收集气体】根据题意分析气体的收集方法；
【设计实验】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答．

解答 解：
【作出假设】久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，做灯火实验的目的是验证地窖中是否含有二氧化碳；
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入窖中，用木棍拨动使瓶中的水全部倒出，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于排水集气法．
【设计实验】将瓶盖打开，向瓶内倒入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明红薯窖中含有较多二氧化碳．
答案：
【作出假设】验证地窖中是否含有二氧化碳；
【收集气体】排水；
【设计实验】

实验操作实验现象结论
将瓶盖打开，向瓶内倒入适量
澄清石灰水，振荡		澄清石灰水变浑浊红薯窖中含有较多二氧化碳

点评 本题在考查二氧化碳性质的同时还考查学生运用性质进行实验探究的能力，特别注重实际应用所学知识能力的考查．

练习册系列答案
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3．中央电视台播放的大型纪录片《水问》，向人们说明了水是生命之源，万物这基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们关心水、爱护水、节约水的意识．
（1）如图是自来水厂净水过程示意图．
自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABE；
A．沉淀B．过滤    C．煮沸 D．蒸馏      E．吸附
（2）某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用肥皂水，在家中要把硬水转化为软水最好的方法是煮沸；
（3）许多实验中都要用到水，在做铁丝燃烧实验时，盛水的作用是：防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂；
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：洗衣水用来拖地后再冲厕所（合理答案均可）．
4．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（　　）
A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．量筒、烧杯D．烧瓶、烧杯
1．如图的实验现象为滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红，此实验说明了分子是不停运动的；氨水可使酚酞试液变红．
7．下列反应中，属于化合反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2B．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH═NaCl+H2O
17．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是A
物质abcd
反应前的质量（g）6.43.24.02.8
反应后的质量（g）5.2X7.22.8
A．C一定是化合物      B．该反应是分解反应        C．X=2.0g     D．参加反应的B和C的质量比5：8．
4．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用药匙取用粉末状固体或小题粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
1．（1）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是硬脂酸（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是硬脂酸钙和硬脂酸镁（均写名称）．
（2）骨头中含有磷酸钙，熬骨头汤时若加入少许食醋，可增加汤内钙质，其原因是食醋中的醋酸能与骨头中的磷酸钙反应生成了可溶于水的磷酸二氢钙．
（3）CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中化合物CuO为氧化剂，CO为还原剂．现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若手维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗的过程发生了氧化还原反应．反应中维生素C起了还原作用．
2．根据下列如图1装置图回答问题

Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在图2上画出
Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：
实验编号温度5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格20克盐酸的质量分数完全反应所需时间/s
实验①20℃粗颗粒20%140
实验②20℃粗颗粒10%220
实验③20℃细颗粒20%30
根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验①与②的目的是为了探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有能使反应随时发生随时停止的D（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是CG（填编号，除装置H和I外）．

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