题目内容
硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,若得到较为纯净的硝酸钾晶体,可采用的下列方法是( )
A.过滤 B.蒸发溶剂
C.降温结晶 D.蒸馏
选C。过滤只能分离液体与不溶性固体,A方法不可;将溶液蒸发,仍得到含食盐的硝酸钾,B方法不可;降温结晶,即降低热饱和溶液的温度,因氯化钠的量少,氯化钠的溶解度随温度变化不大,故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾,C方法可以;蒸馏时,固体仍将剩余在母液中,不可能得到纯净的硝酸钾晶体,D方法不可。
一节一号干电池烂在地里，能使1m2的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600t水受到污染，相当于一个人一生的饮水量．许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．图1为干电池示意图．
【物质归类】将回收的废干旧电池进行分离归类
（1）可以得到的单质有（用化学式表示，下同） ，
氧化物有 ．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池并进行相关实验探究．
【实验探究1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：干电池示意图中⑤和⑥为填料，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图2所示．
（2）操作1和操作2的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）灼烧滤渣l的目的是 ．
【实验探究2】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素
（4）反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
| 实验编号 | 试剂 | 前10 min 内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是 ．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 和实验 （填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是 （例举一种条件即可）．
【实验探究3】利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数
（5）制取氢气的实验操作有：
a．收集气体；b．向锥形瓶里装锌皮；c．连接仪器，检查装置气密性；d．向长颈漏斗中注入稀硫酸；e．装配仪器．
正确的操作顺序为 ．
（6）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如图3所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如表：
| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌皮质量 | |
| 342.1g | 16g | 357.7g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，请分析计算：
①根据质量守恒定律求生成氢气的质量为 g．
②该合金中锌的质量为 g，锌皮中锌的质量分数为 %．
向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的( )
就是不能再溶解任何物质的溶液