题目内容

双孔
 

①     ②       ③     ④         ⑤          ⑥          ⑦      ⑧       ⑨

 
我们已经学习过实验室制取气体的一般方法和思路，请根据下图仪器和题目要求回答问题：

（1）写出仪器①的名称            ，用途(写一种)                             。

（2）实验室制取并收集一瓶氧气，甲同学选择了仪器①⑤⑦⑧⑨，他还需选择上图仪器

中的     （填序号），在实验过程中当他看到                                      ，证明氧气已收集满了；乙同学选择了仪器②③⑥⑧，丙同学认为乙的实验装置还可用来制取并收集另一种气体，写出制备另一种气体的化学方程式                               。

（1） 试管 ；  做为少量物质的反应容器 （或 给加热物质的容器    ）

（2）④ ；气泡从集气瓶口均匀溢出；

CaCO3+2HCl﹦CaCl2+H2O+CO2↑ 或Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑

练习册系列答案
相关题目
下图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究．实验时烧杯水为500mL（图1），实验结束后烧杯的水为350mL（图2），然后，将剩余烧杯的水倒入集气瓶并塞上双孔塞，水恰好满瓶（500mL）．对这种现象解释合理的是（　　）
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A、红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完B、没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出C、没有塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内D、燃烧匙插入快，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热没有逸出
29、下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是
CO2
、
H2O
（你猜想的产物化学式）
【设计实验】

【实验操作】
甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有
CO2
； 无水CuSO4变蓝，证明产物中还有
H2O
若产物中有CO，则乙的对应实验现象是
干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
证明CO生成的化学反应方程式是
2CO+O2═2CO2
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

得出结论
若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式
H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O
．
【反思评价】
乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：
防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；

利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现．

【交流讨论】
丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是
在C、D装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶
实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：正确的操作顺序是（　　）
a．向锥形瓶中加入二氧化锰固体     
b．检查装置的气密性；  
d．用排水法收集氧气；
c．塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞； 
e．向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液．
（2012?长宁区二模）在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管．把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡．
①实验现象：
气球膨胀
气球膨胀
，反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作 实验现象 实验结论
方法1 取样，滴加稀盐酸
冒气泡
冒气泡
含有碳酸钠
方法2 取样，滴加
Ca（OH）2或CaCl2或Ca（NO3）2等
Ca（OH）2或CaCl2或Ca（NO3）2等
溶液		 产生白色沉淀
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论．稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是
残留液中可能有过量的氢氧化钠，也会使无色酚酞试液变红色
残留液中可能有过量的氢氧化钠，也会使无色酚酞试液变红色
．
（2013?宝应县二模）甲醛（CH2O）是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．
我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用KMnO4和H2SO4的混和液测定居室内空气中甲醛的含量．

【实验原理】
KMnO4和H2SO4的混和液与甲醛的反应方程式为：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5X↑+11H2O
①其中X的化学式为
CO2
CO2
；
②随着甲醛的不断通入，溶液的PH
变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”），但由于测定的需要，配制混和液时使用了过量的硫酸，因此反应结束时溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③随着甲醛的不断通入，溶液的紫红色不断褪去，到刚好变为无色时，通入的甲醛与混和液中的KMnO4恰好完全反应；此时只要知道原混和液质量以及其中
高锰酸钾
高锰酸钾
的质量分数，就可利用前述反应方程式计算出通入的甲醛质量．
【实验装置】如图1；
【实验步骤】
④检查该装置气密性的方法之一是：打开 a 和b，拨出双孔塞，向集气瓶中加蒸馏水至浸没左导管口约2cm，塞上双孔塞，再关闭
a
a
（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左导管与瓶内产生液面差；若液面差稳定，则装置
气密
气密
（填“气密”或“不气密”）．
⑤若装置气密，则加混和液前
不要
不要
（填“要”或“不要”） 将集气瓶中蒸馏水先倒出．
⑥向集气瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO4的质量分数为1.58×10-4），再向其中加适量蒸馏水，扩大液体的量以利吸收甲醛．
⑦先打开
a
a
（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液刚好完全褪色，计下推入气体次数．
【数据处理】
⑧若实验中，当第250次将气体压送到洗气瓶中时，溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛含量
不符合
不符合
规定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO4、CH2O的相对分子质量依次为158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
计算过程：
解：设甲醛的质量为x
4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4 =4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10-4x
4×158
5.00g×1.58×10-4
=
5×30
x
 x=1.875×10-4
因为每次用注射器抽取100mL室内空气，第250次恰好反应，则通入的空气体积为：100ml×250=25000mL=25L，所以该居室内空气中甲醛的含量
1.875×10-4g
25L
=0.0075mg/L=7.5×10-3mg/L＞8×10-5mg/L，故不符合
解：设甲醛的质量为x
4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4 =4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10-4x
4×158
5.00g×1.58×10-4
=
5×30
x
 x=1.875×10-4
因为每次用注射器抽取100mL室内空气，第250次恰好反应，则通入的空气体积为：100ml×250=25000mL=25L，所以该居室内空气中甲醛的含量
1.875×10-4g
25L
=0.0075mg/L=7.5×10-3mg/L＞8×10-5mg/L，故不符合
，通入的空气体积为
25
25
L
【误差分析】
⑨某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
没有搅拌，甲醛和高锰酸钾反应不完全
没有搅拌，甲醛和高锰酸钾反应不完全
、
空气中的其它气体和高锰酸钾反应
空气中的其它气体和高锰酸钾反应
（要答出2种可能性）．
【交流讨论】
⑩实验后的交流中，有小组成员认为：可将插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是
增大了甲醛和溶液的接触面积
增大了甲醛和溶液的接触面积
．

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