题目内容
2．现在厨房里有某一食品包装袋上的部分说明如图，请你从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格内：
（1）小麦粉中富含淀粉；
（2）食用植物油中富含油脂；
（3）维生素D属于维生素；
（4）全脂奶粉中含有丰富蛋白质；
（5）服用该食品后，其中碳酸钙与胃酸中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
分析 根据人体所需的营养素的主要来源和食物中富含的营养素进行分析；根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．
解答 解：（1）小麦粉中富含淀粉；
（2）食用植物油中富含油脂；
（3）维生素D属于维生素；
（4）全脂奶粉中含有丰富蛋白质；
（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）小麦粉；（2）食用植物油；（3）维生素D；（4）全脂奶粉；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评 本题难度不大，掌握人体所需的营养素的主要来源和食物中富含的营养素及化学方程式的书写是解答此题的关键．
练习册系列答案
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13．下列灭火方法不恰当的是（ ）
| A． | 炒菜的油锅起火，可用锅盖盖灭 | |
| B． | 图书档案起火，可用水浇灭 | |
| C． | 酒精灯不慎打翻起火，可用湿抹布扑灭 | |
| D． | 森林、草场引起火灾，应设置隔离带 |
某同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
某无色溶液可能含有NaOH、HCl、H2SO4、NaCl、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种，加入氢氧化钡溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钡溶液量的关系如图：
2．在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生．过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（ ）
| A． | Ca（OH）Cl | B． | Ca（HCO3）2 | C． | Ca2（OH）2CO3 | D． | Ca（OH）2 |
20．
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．所用装置如图所示．
（1）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中的现象：红色固体粉末变成黑色、澄清石灰水变浑浊．
②B装置中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
③为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：badc．（填序号）
a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO气体
c．停止通入CO气体d．熄灭酒精喷灯．
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有尾气处理装置．
（2）兴趣小组用上图装置想计算12克赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，他们收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全，矿石中杂质不参与化学反应）：
数据A：玻璃管和固体样品在反应前后质量变化了a g；
数据B：整个实验中，实际通入玻璃管中的一氧化碳质量为b g．
你认为他们应该选用了A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，不选用另一组数据计算的原因CO要先通后撤，没有全部参加反应．
（3）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．实验测得部分数据如下：
（4）实验分析
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推断：①装置B试管中增加的质量一定小于理论产生的CO2质量，可能原因是AB（填写字母代号）．
A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气；
B．石灰水浓度小没有将二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空气中的二氧化碳气体．
②根据实验现象可确定反应后的固体中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固体中加入盐酸后没有气泡生成．
（5）实验结论：根据可靠实验数据计算出反应后的固体的成分．
过程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此时发生反应的化学方程式：Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+CO2．
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．所用装置如图所示．（1）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中的现象：红色固体粉末变成黑色、澄清石灰水变浑浊．
②B装置中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
③为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：badc．（填序号）
a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO气体
c．停止通入CO气体d．熄灭酒精喷灯．
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有尾气处理装置．
（2）兴趣小组用上图装置想计算12克赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，他们收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全，矿石中杂质不参与化学反应）：
数据A：玻璃管和固体样品在反应前后质量变化了a g；
数据B：整个实验中，实际通入玻璃管中的一氧化碳质量为b g．
你认为他们应该选用了A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，不选用另一组数据计算的原因CO要先通后撤，没有全部参加反应．
（3）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．实验测得部分数据如下：
| 玻璃管中固体的质量 | 装置B试管及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 32g | 300g |
| 反应后 | 28.8g | 308g |
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推断：①装置B试管中增加的质量一定小于理论产生的CO2质量，可能原因是AB（填写字母代号）．
A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气；
B．石灰水浓度小没有将二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空气中的二氧化碳气体．
②根据实验现象可确定反应后的固体中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固体中加入盐酸后没有气泡生成．
（5）实验结论：根据可靠实验数据计算出反应后的固体的成分．
过程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此时发生反应的化学方程式：Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+CO2．