Question

某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究：

步骤	实 验 过 程	简 答
1	取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2	将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量   （填“增大”、“减小”或“不变”）	反应的化学方程式：
3	将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液．	酚酞试液显   色．
4	将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生．

①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是

 

（填“校准”、“归零”或“去皮”）．
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤

 

（填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤

 

，可得出“石灰石没有完全分解”．

Answer 1

考点：盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：1、根据碳酸钙高温分解分析，及质量守恒定律分析；
2、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性；
①根据电子天平称量的操作分析；
②根据实验步骤的现象分析．

解答：解：1、碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；由质量守恒定律可知：参加反应的碳酸钙的质量与生成的氧化钙和二氧化碳的质量总和相等，由于二氧化碳逸出，所以待冷却后再称量，固体质量减小；
2、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，往溶液中滴入酚酞试液会变红色；
①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要去除纸或烧杯的质量，所以要去皮．
②由质量守恒定律可知：参加反应的碳酸钙的质量与生成的氧化钙和二氧化碳的质量总和相等，由于二氧化碳逸出，所以待冷却后再称量，固体质量减小；所以步骤2可得出“石灰石有部分已经分解”；将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液变红色，说明生成了氧化钙，所以步骤3可得出“石灰石有部分已经分解”；
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生，说明生成固体中含有碳酸钙，所以步骤4可得出“石灰石没有完全分解”．
故答案为：

步骤	实 验 过 程	简 答
1	取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2	将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）	反应的化学方程式：CaCO3  高温  .   CO2↑+CaO
3	将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液．	酚酞试液显红色．
4	将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生．

①去皮
②2（3；2或3；2和3均可）；4

点评：此题为CaCO₃和CaO性质的探究． 常见的CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃性质的探究还有：例如松花蛋的制作原理中的化学方程式，裹在皮蛋壳外固体物质成分的探究，锅炉水垢的成分的探究，珍珠真假的辨认等