题目内容

中国登山队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度重新测量工作．登山队员常用的能源可由氢化钙固体提供，它能和水反应产生氢氧化钙和氢气．
（1）氢化钙与水反应的化学方程式为
 
．
（2）若登山队需要60g氢气，需要含CaH295%的氢化钙固体能源多少克？（杂质不参加反应）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（2）首先列出方程式，根据题中的数据，列出比例关系进行求解．
解答：解：
（1）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，故答案为：CaH2+2H2O=2H2↑+Ca（OH）2；
（2）需要含CaH295%的氢化钙固体的质量为x
CaH2+2H2O═2H2↑+Ca（OH）2
42          4
95%x       60g
42
4
=
95%x
60g

x=821.1g
答案：
（1）CaH2+2H2O=2H2↑+Ca（OH）2
（2）需要含CaH295%的氢化钙固体能源821.1克
点评：在解此类题时，首先根据题中的叙述书写方程式，然后根据方程式中的等量关系进行求解，需要注意代入方程式中的都是纯净物的质量．
练习册系列答案
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t℃时mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（　　）
A、
B、
C、
D、
仔细观察如图装置，按要求回答问题：

（1）指出装置A中有何错误，并加以改正．
错误：
 
 

改正：
 
 

（2）改正后的装置A中产生的气体主要是
 
，还有
 
．
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式．
 

（4）写出装置D中发生反应的化学方程式．
 

（5）从F出来的气体是
 
．
有一种白色固体A 与一种黑色粉末B混合加热，能产生一种无色无味的气体C．黑色固体D在无色气体C中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E；黄色固体F在C中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并且生成有刺激性气味的G．
（1）试写出下列物质的化学式：A
 
  B
 
     E
 
     F
 

（2）分别写出①A与B混合加热；②F燃烧 的化学方程式，并指出分别属于何种基本反应类型．
①
 
；属于
 
反应
②
 
；属于
 
反应．
李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是
 
．
锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 

铜丝上下抽动起到的作用是
 

如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO2中还会含有
 
气体．
元素周期表是学习化学的重要工具，从中可以获取许多信息．如图是元素周期表的一部分，从中可了解到硒元素的原子核的质子数为
 
，相对原子质量为
 
，硒为
 
元素（填“金属”或“非金属”）；5个磷原子共有
 
个电子．
活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品．用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如图所示．
I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：
【查阅资料】
（1）粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
（2）反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
（3）已知：几种物质沉淀时的pH如表：
物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是
 
．
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式
 

（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是
 
，操作A的名称是
 
．
（4）反应2中加入锌发生的反应属于
 
反应（填化学反应的基本类型）．
II测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成．（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3
  △  
.
 
ZnO+CO2↑   Zn（OH）2
  △  
.
 
ZnO+H2O
【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的
 
；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞
 
，关闭
 
，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如表数据：
装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
实验前198.4235.7
实验后209.2244.5
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是
 
．
（2）第⑤步继续通空气的目的是
 
．
（3）E处碱石灰的作用是
 
，若没有此装置，测得二氧化碳的质量
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比=
 
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为
 
．
调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为
 
．
镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则：M2与M1质量差表示的质量是
 
（填序号）
A．生成MgO的质量
B．Mg的质量
C．参加反应的O2的质量
D．多余的O2的质量．

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