Question

11．置换反应是化学反应的基本类型之一．
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判断：
①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是C1₂、Br₂、I₂、S．
②根据以上信息，判断下列化学方程式书写错误的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 本题考查置换反应在金属性和非金属性强弱比较中的应用，利用强金属（或强非金属）能把弱金属（或弱非金属）从它的盐溶液中置换出来，要利用习题中的信息来解答．

解答 解：①因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金属性Cl₂＞Br₂，同理可得I₂＞S，Br₂＞I₂，所以S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是：Cl₂、Br₂、I₂、S．
②根据非金属的活泼性强弱可知，I₂的活泼性不如Br₂的强，则反应I₂+2KBr=2KI+Br₂不会发生，故B错误．
故答为：①C1₂、Br₂、I₂、S；②B．

点评 本题注重了和课本置换反应的联系，做到知识的迁移应用，检验学生活学活用的学习能力．