Question

14．根据如图1装置图，回答有关问题

（1）B中用到的两件玻璃仪器的名称试管、酒精灯．
（2）写出用B装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集装置可选用C（填序号，一种即可），原因是氧气的密度比空气大且不和空气的成分反应．
（3）若发生装置选A，收集装置选D，则可以制取气体的反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）某兴趣小组将B装置改进，如图2所示，请你指出该装置的一个优点：控制反应的发生与停止．

Answer 1

分析 （1）从B中用到的两件玻璃仪器为试管和酒精灯去分析；
（2）由A装置的特点是加热固体制取气体，且试管口没放棉花团，故选用的药品是氯酸钾和二氧化锰；由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大且不和空气的成分反应，故可用向上排空气法收集去分析；
（3）从发生装置选A，收集装置选D，由于用向下排空气法收集，故是固体和液体反应制取气体且密度比空气密度小，可知制取的是氢气去分析；
（4）从在图2装置查可控制反应的发生与停止去分析．

解答 解：（1）B中用到的两件玻璃仪器为试管和酒精灯；故答案为：试管    酒精灯；
（2）由于A装置的特点是加热固体制取气体，且试管口没放棉花团，故选用的药品是氯酸钾和二氧化锰；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O₂↑；由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大且不和空气的成分反应，故可用向上排空气法收集；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O₂↑               C（E）            氧气的密度比空气大且不和空气的成分反应（氧气不易溶于水）；
（3）若发生装置选A，收集装置选D，由于用向下排空气法收集，故是固体和液体反应制取气体且密度比空气密度小，可知制取的是氢气；实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气；其反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）在图2装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止．即可以控制反应的发生与停止；故答案为：控制反应的发生与停止．

点评 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气、氢气的反应原理，收集方法等，是考试的重点也是中考的重点．