题目内容
高温煅烧50g碳酸钙，经充分反应后，可得到氧化钙的质量是多少？
分析：利用碳酸钙的质量结合反应的方程式计算即可；
解答：解：设可得到氧化钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
50g x
=
答：可得到氧化钙28g．
CaCO3
| ||
100 56
50g x
| 100 |
| 50g |
| 56 |
| x |
答：可得到氧化钙28g．
点评：本题考查了化学方程式的计算；难度不大，但是一定要细心．
练习册系列答案
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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知该石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，高温也不分解）．根据实验数据计算：
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 11 |
| 2 | 20 | 6 |
| 3 | 20 | 2.8 |
| 4 | 20 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若取该石灰石样品50g，高温煅烧使其完全分解，试计算最后剩余固体的质量是多少？
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知该石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，高温也不分解）．根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若取该石灰石样品50g，高温煅烧使其完全分解，试计算最后剩余固体的质量是多少？
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 11 |
| 2 | 20 | 6 |
| 3 | 20 | 2.8 |
| 4 | 20 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若取该石灰石样品50g，高温煅烧使其完全分解，试计算最后剩余固体的质量是多少？