题目内容
【题目】大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法___________。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。
(3)装置B的作用__________________。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（____）
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
【答案】 25 量筒、烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收气体中的水蒸气 D 5(a-b)
【解析】 (1)①需配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸，的质量为x；则245g×10%= 98%×x；x=25g；量取液体时应先倾倒至接近刻度线，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以用到的仪器有量筒和胶头滴管；稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)此反应的产物中有水，为了不影响产物的检验，在反应前要吸收混合气体中的水；(4)A、实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，防止加热到氢气和空气的混合物，而发生爆炸；B、点燃C处酒精灯后，C除氧化铜和氢气反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色；C、E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，正确；D、实验结束时，应先熄灭C处酒精灯，冷却至室温后停止通入氢气，防止生成的哦铜再被氧化；(5)已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，固体的质量减少量为(a-b),从反应实质可知减少固体的质量等于参加反应的氧化铜中铜元素的质量，化合物中某元素的质量分数=
，则被氢气还原的氧化铜的质量为(a-b)÷
=5(a-b)。
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