Question

某同学取20克溶质质量分数为 8%的 Na0H 溶液加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和．消耗稀盐酸的质量与烧杯中溶液总质量关系如图所示，已知A点溶液呈中性，则：
（l）点B代表的溶液中的溶质是________（写化学式）；
（2）请计算出A点对应的m的值．

Answer 1

解：（1）根据A点溶液呈中性，可以知道所加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B点盐酸应是过量的，故点B代表的溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
故答案为：NaCl和HCl
（2）参加反应的氢氧化钠的质量为：20g×8%=1.6g故可以根据它们的质量结合化学方程式进行计算；
设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
1.6g x×7.3%

x=20g
根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g，故A点对应的m的值为：m=20g+20g=40g；
答：A点对应的m的值为40g
分析：根据题意可以知道：加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应，故可以结合它们反应的化学方程式计算，并判断溶液A中对应的m的值．
点评：熟练掌握盐酸和常见的碱的反应，并能够根据它们之间反应的化学方程式进行计算．