Question

如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是

 

．
（2）B图锥形瓶内产生的现象是

 

．产生这一现象的原因是

 

（3）如图两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是

 

（填序号）．
（4）A图中玻璃棒的作用是

 

．
（5）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是

 

，过一会儿有

 

产生，有关的化学方程式为

 

（写其中一种反应即可）．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据仪器的名称和用途回答．
（2）根据稀释浓硫酸的注意事项和浓硫酸溶解于水放出大量热的性质回答．
（3）根据稀释浓硫酸的方法和注意事项回答．
（4）根据玻璃棒的用途和浓硫酸溶解于水放热的情况回答．
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生；据此写出反应的化学方程式

解答： 解：（1）图中仪器是加入液体水用的，且有活塞，为分液漏斗．
（2）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以A正确．
（4）A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；．
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）分液漏斗；  
 （2）酸液飞溅；  水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾； 
 （3）A；   
（4）搅拌； 
 （5）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色；   气泡；   Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O   （或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）．

点评：对浓硫酸的稀释，要重点掌握其操作要领和原理，以及错误操作引发的不良后果．另外，对于实验装置，我们要了解其应用方法、原理，要养成评价实验装置的习惯．