题目内容
【题目】将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中________
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸铜，则一定没有________ ．
【答案】B；硝酸银
【解析】
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易发生反应。将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，铁粉与硝酸锌不反应，铁粉首先与硝酸银溶液反应， Fe+2AgNO3==2Ag+ Fe(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，铁粉才与硝酸铜溶液反应，Fe+Cu(NO3)2== Fe(NO3)2 +Cu，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明滤渣中无铁，则在滤液中:A．含有没参与反应的硝酸锌、生成的硝酸亚铁、溶剂水，此选项错误；B．一定有没参与反应的硝酸锌、生成的硝酸亚铁，此选项正确；C．可能加入较少量的铁粉，硝酸银有剩余，此选项错误；D．硝酸银完全反应以后，铁粉才与硝酸铜反应，如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银。故选B，填硝酸银。
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案【题目】维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
（实验目的）测定不同饮料中维生素C的含量。
（实验原理）
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
(2)淀粉遇到碘水变 色。
（实验试剂）碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
（实验过程）
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
（实验记录）
测定物质 | ① | ② | ③ | ④ |
滴入碘水的数量(滴) | 1 | 8 | 15 | 5 |
试回答下列问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：
；
(3)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
（回顾与反思）实验中所用的淀粉溶液的作用是 。