Question

某研究性学习小组探究实验室中久置的NaOH的变质程度，先称取一定质量的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
Na---23   O---16   H---1  C---12  Cl---35.5
（1）根据图象可知，NaOH

 

 （填“全部”或“部分”）变质．
（2）若全部变质，计算求出样品质量；若部分变质，求出其中一种物质质量．

Answer 1

分析：（1）根据图象可以看出，刚开始没有气体的生成，说明刚开始盐酸和氢氧化钠反应；从125克开始盐酸和碳酸钠反应．
（2）从图形可以看出，125克盐酸和氢氧化钠反应，（150-125）克盐酸和碳酸钠反应，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．

解答：解：（1）从图象可以看出，刚开始没有气体的生成，说明刚开始盐酸和氢氧化钠反应；从125克开始盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳．所以氢氧化钠是部分变质，故答案为：部分．
（2）从图形可以看出，125克盐酸和氢氧化钠反应，则125克盐酸溶液中HCl的质量=125×14.6%═18.25克；（150-125）克盐酸和碳酸钠反应，则（150-125）克盐酸溶液中HCl的质量=（150-125）×14.6%═3.65克．设氢氧化钠的质量是X，碳酸钠的质量是Y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
X    18.25克

40

36.5

═

X

18.25克

得：X=20克
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
Y       3.65克

106

73

═

Y

36.5克

得：Y=5.3克
答：碳酸钠的质量是5.3克，氢氧化钠的质量是20克．

点评：学会分析图象并得出相应数据的方法，本题的关键是能够看出：125克盐酸和氢氧化钠反应，（150-125）克盐酸和碳酸钠反应．