题目内容

如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化．据此，你认为该同学应该（ ）

A. 撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气

B. 继续用大针筒向澄清石灰水压入空气

C. 得出空气中没有二氧化碳的结论

D. 得出空气中含有少量二氧化碳的结论

练习册系列答案
相关题目

下列物质的用途与性质不相符的是( )

A. 氧气用于救死扶伤是利用了其可燃性

B. 一氧化碳用于冶炼金属是利用了其还原性

C. 氮气用作保鲜剂是利用了其稳定性

D. 人造金刚石用于划玻璃是由于其硬度大

学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．

（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____．

（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．

A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该_____．

A 不经处理直接排放到下水道

B 不经处理直接排放到农田

C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____；该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是_____．

（2）小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中A是底面积为50cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．他们的操作过程如下：

a 检查装置的气密性；

b 加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15cm处；

c 将过量的红磷平铺在惰性电热板上．盖紧密封盖；

d 通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，

调整B的高度使容器A.B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）

①在操作a中检查装置气密性的方法是_____．

②在操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为_____cm（填整数）．

③改进后的装置的优点是_____．

原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）

A. 中子数为145 B. 核外电子数为94

C. 质子数为94 D. 核电荷数为239

20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

[猜想与假设]溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：

[探究过程]如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________________________________________________________________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。

[探究结论]你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，你的判断依据是________________________________________________________________________。

[探究反思](1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_________________________________________________。

(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：____________________________。

化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是

A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B. 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

物质

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

11.1

6.34

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．

（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．

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