题目内容
今年化学实验
考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠 ▲ g，水 ▲ mL。
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应 ▲ 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ▲ 。
（4）装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处，
如图所示，请在右侧的空白标
签上填写正确内容；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是 ▲ 。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．所用氯化钠晶体未充分干燥 F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是 ▲ 。(填序号)
A.向量筒中滴加水 B.读取水的体积 C.把水倒入烧杯 D.溶解
Ⅱ.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是 ▲ 。（列式计算说明）
Ⅲ.电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ▲ ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ▲ 。
②电解后生成的碱B的化学式为 ▲ ，你猜想的依据是 ▲ 。
(Ⅱ.2分，其余每空1分)
Ⅰ.（1）4g 46ml （2）B （3）加速氯化钠溶解
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误的是下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中合理的是
| 物 质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 |
| C | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥 |
| D | CaO固体 | CaCO3 | 加水溶解，过滤 |
2011年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。
专家提醒：购买食用盐时应选择正规商家购买，注意食用盐的感官质量及包装标识，要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要
索取购货凭证。提高对有毒物质的防范意识，严禁将工业用盐代替食用盐使用，严禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水，不用苦井水煮饭、和面。
听到这一消息后，小明很想知道自己身边是否有这种危险“食盐”。于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐，决定对这包食盐的成分进行探究。
［提出问题］这包食盐的主要成分是什么？
［查阅资料］工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2）,它是一种白色固体，外观和味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解。
［实验设计］
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取5 g食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象 |
| 既有氯化钠又有亚硝酸钠 |
| ②然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象 |
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［反思与交流］（1）一般来说，人体每天需要食盐5 g，上述实验中滴加足量稀硝酸后仍有11.48 g白色沉淀未溶，请写出产生白色沉淀的化学方程式 ，反应的基本类型是 。一般而言，人体只要摄入0.2～0.5 g的亚硝酸盐，就会引起中毒；摄入3 g亚硝酸盐，就可致人死亡。通过计算分析，若食用5 g这种食盐 （填“能”或“不能”）发生中毒。
（2）为防止工业用盐中毒，你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？
（写出一点即可）。
D．熟石灰