题目内容

16．实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄淸的石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊，对此异常现象，同学们进行了如下探究活动：
【提出猜想】甲同学认为：澄淸的石灰水己变质；乙同学认为：气体X中不只含有CO2；
【査阅资料】CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与其发生化学反应
【实验方案】
（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2：
反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
再将生成的气体通入澄清的石灰水，现象为澄清的石灰水变浑浊．
实验结论：澄淸的石灰水没有变质；
（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液中，
实验现象为：有白色沉淀生成；
实验结论：气体X中还混有HCl气体；
【分析与讨论】
（3）在讨论中，丙同学提出：只用下图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究，则A、B试管中的试剂依次是的②（填序号）；
①浓硫酸、硝酸银溶液
②饱和碳酸氢钠、硝酸银溶液
③石蕊溶液、硝酸银溶液
④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）B试管中试剂的作用是检验HCl是否除尽．

分析 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因此澄清的石灰水没有变质．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，将得到的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl时CO2不会和Ca（OH）2反应，因此石灰水未变浑浊．丙同学提出：只用图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究，则A、B试管中的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液；氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应有大量气泡冒出，检验是否有氯化氢气体；硝酸银溶液检验HCl气体是否除尽，生成的二氧化碳检验石灰水是否变质．

解答 解：（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因此澄清的石灰水没有变质，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；澄清的石灰水变浑浊；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，将得到的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl时CO2不会和Ca（OH）2反应，因此石灰水未变浑浊．故答案为：有白色沉淀生成；HCl；
（3）丙同学提出：只用图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究，则A、B试管中的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液；氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应有大量气泡冒出，检验是否有氯化氢气体；硝酸银溶液检验HCl气体是否除尽；生成的二氧化碳检验石灰水是否变质，故答案为：②；
（4）硝酸银溶液检验HCl气体是否除尽，生成的二氧化碳检验石灰水是否变质，故答案为：检验HCl是否除尽．

点评 本考点属于实验探究题，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验和化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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实验序号实验1实验2实验3
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实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡较少
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 镁条长度 1cm 2cm3cm 4cm 
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 沉淀量差异（恢复至20℃） 无 少量 较多 很多
【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关．
【追问】白色沉淀是什么物质？
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②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
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【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（用化学方程式表示）．
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 试管 操作现象 结论 
 A 加入足量盐酸
没有气泡产生，白色沉淀消失		 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
 B 加入足量水 白色沉淀不消失 猜想二不正确
 C 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是：
Mg2+、Cl-
 继续滴加几滴硝酸银溶液 出现大量白色沉淀
【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

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