Question

如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。

（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）

 

（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：

a反应后A中固体的成分是_        。

b数据Ⅱ存在的问题是_       ，可能的原因是         。

	反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g；（2）a氧化铜和铜   b数据Ⅱ中反应后的质量偏小   澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收

【解析】

试题分析： 解;设生成二氧化碳的物质的量为x

 C+2CuO2Cu+CO₂

 2               1

0.1               x

 

X=0.05 ）

0.05mol ×44g/mol=2.2g

②如完全反应质量应该减少2.2g，而实际减少了125.3g-124.2g=1.1g,剩余氧化铜，反应后A中固体的成分是氧化铜和铜 因为生成了二氧化碳1.1g, Ⅱ中只增加了0.3g，故数据Ⅱ中反应后的质量偏小，可能的原因是澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收（合理给分）可能的原因是

考点：有关化学方程式的计算，及误差分析