题目内容

10．水与生活和生产密切相关．请回答：
（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是C（填序号）．
A．氢氧化钠     B．氯化钠      C．硝酸铵      D．浓硫酸
（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答：
Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，
说明清水是硬水．
Ⅲ．下列叙述中不正确的是D．
A．水是一种最常用的溶剂
B．工业废水经处理达标后排放
C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取47.5mL的水．
（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是AD（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧              B．氢气在氯气中燃烧
C．水的净化                      D．水的电解．

分析 （1）根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
（2）Ⅰ．根据过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法及所用仪器解答；根据鉴别硬水和软水使用的是肥皂水解答；
Ⅱ．A、根据水能溶解许多种物质分析；
B、根据工业废水经处理达标后排放可以防止污染分析；
C、根据水体的污染源分析；
D、根据水的净化过程及得到水的组成分析；
Ⅲ．根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，可以计算出需要溶质和溶剂的质量．
（3）水是由氢元素和氧元素组成的化合物，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水．

解答 解：
（1）物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氢氧化钠溶于水，温度明显升高，故选项错误．
B、氯化钠溶于水，温度基本保持不变，故选项错误．
C、硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低，故选项正确．
D、浓硫酸溶于水，溶液温度明显升高，故选项错误．
故选：C．
（2）Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，经过蒸馏得到的蒸馏水中不含有可溶性钙镁化合物，属于软水，故填：肥皂水，软水；
Ⅱ．A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故A说法正确；
B、工业废水经处理达标后排放可以防止污染．故B说法正确；
C、农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染．故C说法正确；
D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水，水中还含有许多可溶物，属于混合物，不是纯水．故D说法不正确；
故选D．
Ⅲ．氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂，所需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，
需水的质量=50g-2.5g=47.5g；合47.5mL
（3）A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，不能说明水由氢元素和氧元素组成的；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
C、水的净化是物理变化，不能说明水由氢元素和氧元素组成的．
D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
故选：AD．
答案：
（1）C； （2）漏斗； 肥皂水；D； 47.5； （3）AD．

点评 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

练习册系列答案
相关题目
19．用适当的化学符号和数字回答：
（1）碘酒中的溶剂C2H5OH；                
（2）三个镁离子3Mg2+；
（3）标出过氧化氢中氧元素化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2； 
（4）二个五氧化二磷分子2P2O5．
20．根据常见金属的溶液中活动性顺序，回答问题．
（1）在Al、Cu、Mg三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是Cu；
（2）验证Cu、Mg、Zn三种金属的活动性顺序，可将两种金属分别放入ZnSO4溶液中；
（3）处理工业有毒废液并加收重金属的过程有化学反应：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，反应中每个Fe原子失去2个电子变成Fe2+离子．（选填“得到”或“失去”）
17．氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下．

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH1.54.2
沉淀完全的pH3.76.7
请回答问题：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应的速率．
（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（任写一个）．
（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）如图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4•7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为125℃（±5）、4.0h（分别指出温度和时间）．
（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由〔3.7～4.2），使Fe（OH）3形成沉淀，而氢氧化铜不形成沉淀而分离．
5．下列说法正确的是（　　）
A．油锅着火立即用冷水浇灭
B．向土壤里撒熟石灰，可改良碱性土壤
C．用汽油能除去衣服上的油污是利用乳化原理
D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀
3．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管②酒精灯
（2）若制取的气体为二氧化碳，应选用的收集装置是D（填序号，下同），应选用的发生装置是B，检验所制取的气体的方法是：将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
（3）该中学化学课外兴趣小组同学利用发生装置B进行“石块中是否含有碳酸钙”的探究活动．在活动中小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用的盐酸不同；
③还可能是石块的大小不同．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、不同地点的石块，加入相同的稀盐酸进行实验．
【交流讨论】实验中可以通过观察放出的气泡的剧烈程度不同，粗略地比较反应速率．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制单一变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有过氧化氢溶液的浓度、温度等（答出一点即可）．
10．如图，为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了如下实验装置，请回答下列问题：

（1）请简述出现的实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降，产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，使容器内气压变小，产生气压差．
（2）某同学质疑（1）实验设计，该同学质疑的依据是：二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小，二氧化碳能溶于水，且与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小．
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．
实验步骤实验现象实验结论
取反应后的溶液滴入稀盐酸，若有大量气泡产生可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
7．某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，可以做多个实验使气球鼓起来．请你共同参与，并回答有关问题：
（1）指出仪器a的名称分液漏斗．
（2）打开仪器a的活塞，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开．
（3）解决好上述问题后，使其中的无色液体与试管中的固体接触，可观察到气球胀大现象，若不发生化学反应，则所用的固体和液体可以是氢氧化钠固体、水（填物质名称）；若产生的气体是氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若分液漏斗中液体为稀硫酸，下列固体物质能与稀硫酸发生化学反应，并使气球胀大的是②④（填序号）．
①硫酸铝  ②锌粒  ③铜片  ④镁条．
8．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸降低水的硬度．利用活性炭的吸附性，除去水样中的色素和异味．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网